【答案】  a+b  0.032 mol•L﹣1•min﹣1  0.25  ＜  cd  1.25  不变  CO2+2H++2e﹣=HCOOH

【解析】试题分析：（1）①Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJ•mol﹣1；②3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJ•mol﹣1，①+②得：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g），所以△H=（a+b） kJ•mol﹣1．

（2）某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）= 0.032 mol•L﹣1•min﹣1，由表中数据可知，T1℃时，C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）在20min达到平衡，该反应的平衡常数K=0.25．

②由表中数据可知，T1℃NO、N2、CO2的平衡浓度之比为2:1:1，30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，说明升高温度该平衡向逆反应方向移动，所以该反应为放热反应， Q＜ 0。

③在恒容条件下，a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g），不能说明正反应速率和逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡；b．反应前后气体的分子数不变，反应体系的压强一直不发生改变，所以反应体系的压强不再发生改变不能说明反应达到平衡；c．正反应有固体变为气体，所以混合气体的密度会变大 ，当混合气体密度保持不变时达到平衡；d．混合气体的平均相对分子质量是个变量，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时达到平衡。所以能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是cd．

④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，

C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）

起始量（mol/L）       2.50       0        0         

变化量（mol/L）        2x        x        x

平衡量（mol/L）       2.50-2x     x        x

K=，解之得x= ，则反应达平衡时c（NO）=mol/L．转化率问题，相当于在原平衡的基础上增大压强，因为反应前后气体分子数不变，平衡不移动，所以NO的转化率不变．

（3）由原理示意图可知，a电极上发生氧化反应，b电极上发生还原反应。总反应为2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，由于使用的是质子交换膜（只允许H+通过），所以a极上发生2H2O-4e- =4H++O2，电极b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e﹣=HCOOH．