【答案】    L  球形和哑铃形  Hg的6s2全满结构致使Hg不易失电子，汞原子间无法形成强的金属键，仅靠范德华力相互维系，所以金属汞常温下呈液体  碱土金属元素阳离子均为+2价阳离子，且Mg2+到Ba2+离子半径逐渐增大，对氧离子的吸引作用越来越弱，故需要更多的外界能量来分解  0.1115 或 0.193  4个

【解析】（1）锌的核外电子数是30，根据核外电子排布规律可知基态Zn原子的价电子排布图为；（2）在基态N原子中，核外电子占据的最高能层符号为L，占据该能层电子有s能级和p能级，因此电子云轮廓图形状为球形和哑铃形；（3）由于Hg的6s2全满结构致使Hg不易失电子，汞原子间无法形成强的金属键，仅靠范德华力相互维系，所以金属汞常温下呈液体；（4）由于碱土金属元素阳离子均为+2价阳离子，且Mg2+到Ba2+离子半径逐渐增大，对氧离子的吸引作用越来越弱，故需要更多的外界能量来分解，因此碱土金属元素碳酸盐热分解温度逐渐升高；（5）①根据晶胞结构可知Zn和O之间最短的距离为体对角线的1/4，即为；②根据晶胞结构可知与Zn紧邻的O的个数为4个。