【答案】  A  CuSO4、SeO2  SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓  C  加快浸出速率  金、铂  1.6×10-2 mol/L

【解析】以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）加入硫酸焙烧，得到SeO2、SO2，浓硫酸起氧化剂作用，由元素守恒可知还生成CuSO4与水，Ag也能与浓硫酸反应生成Ag2SO4，滤渣再进行水浸，浸出液中含有CuSO4、Ag2SO4，浸渣中含有Au、Pt。+4价Se的氧化性强于+4价S的氧化性，SeO2、SO2混合气体用水吸收得到H2SO4、Se，过滤分离，滤液中含有硫酸，经过净化除杂得到Se。

（1）“加硫酸并焙烧”时S元素化合价降低，硫酸起氧化剂作用，用选用浓硫酸，答案选A；（2）“加硫酸并焙烧”过程中Cu2Se与浓硫酸反应生成CuSO4、SeO2、SO2与水，反应方程式为：Cu2Se+6H2SO4（浓）2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O，反应中Cu、Se元素化合价升高，因此该反应的氧化产物是CuSO4、SeO2；（3）4价Se的氧化性强于+4价S的氧化性，SeO2、SO2混合气体用水吸收得到H2SO4、Se，反应方程式为SeO2+2SO2+2H2O＝2H2SO4+Se↓；（4）由图可知，在475℃作用真空蒸馏的挥发物中硒含量最大，故最好选择475℃，答案选C；（5）“炉渣加水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有与浓硫酸不反应的Au、Pt；（6）滤液中c(Ag+)=3.0×10-2mol/L，根据Ksp（Ag2SO4）=c2（Ag+）×c（SO42-）=1.4×10-5可知“浸出液”中c（SO42-）=1.4×10 −5/(3.0×10 −2)2mol/L=1.6×10-2moL/L。