【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是
A. Na+、Fe3+、NO3-、C12都可在该物质的溶液中大量共存
B. 向0. 1 mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0. 1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示
C. 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入儿滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色
D. 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为 Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
【答案】C
【解析】试题分析:A.Fe2+ 有还原性,可被Cl2氧化为Fe3+而不能大量共存,错误;B.滴加NaOH溶液,首先是Fe2+ 先与OH−反应生成白色沉淀,然后是发生反应:NH4++OH-=NH3∙H2O,图像与发生的反应事实不符合,错误;C.若Fe2+ 被氧化为变质为Fe3+,只需滴入几滴KSCN溶液,可观察到溶液变为红色,因此可鉴别,正确;D. 向该物质的溶液中摘加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为Fe2++ 2NH4++ 2SO42-+ 2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2 NH3∙H2O,,漏掉NH4+与OH-的反应,故错误。
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