【答案】  b d e f  SiO2+H2SO4（浓） H2SiO3+SO3↑  取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe3+，否则不含Fe3+。  Fe(OH)3  Al2(SO4)3+H2SO4 +2NH3•H2O +22H2O=2[NH4Al(SO4)2•12H2O]↓或Al2(SO4)3 +H2SO4 +2NH3 +24H2O=2[NH4Al(SO4)2•12H2O]↓

【解析】高岭土用浓硫酸溶解，Al2O3、Fe2O3反应得到Al2(SO4)3 、Fe2(SO4)3 ，SiO2不与硫酸反应，过滤得到滤渣1为SiO2，滤液中含有Al2(SO4)3 、Fe2(SO4)3 及剩余的硫酸，研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240℃），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体为三氧化硫，该副反应的化学方程式为SiO2+H2SO4（浓）H2SiO3+SO3↑；向滤液中加入物质除去Fe元素，然后过滤，则滤渣2为氢氧化铁，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶和过滤得到硫酸铝晶体，用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，反应方程式为Al2(SO4)3+H2SO4 +2NH3•H2O +22H2O=2[NH4Al(SO4)2•12H2O]↓或Al2(SO4)3 +H2SO4 +2NH3 +24H2O=2[NH4Al(SO4)2•12H2O]↓

（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有盛放药品的仪器坩埚、泥三角、用于加热的仪器酒精灯、盛放泥三角的仪器三脚架，故选bdef；（2）副反应的化学方程式为SiO2+H2SO4（浓） H2SiO3+SO3↑；（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3＋，应采取的实验方法为 取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe3+，否则不含Fe3+。；滤渣2的主要成分为Fe(OH)3（填化学式）。（4）总反应方程式Al2(SO4)3+H2SO4 +2NH3•H2O +22H2O=2[NH4Al(SO4)2•12H2O]↓或Al2(SO4)3 +H2SO4 +2NH3 +24H2O=2[NH4Al(SO4)2•12H2O]↓。