【答案】假设2：气体产物有SO2 和H2(2分)

(1) 将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升；(2分)

(2) M＋2H2SO4(浓)MSO4 ＋SO2↑＋2H2O (2分)

(3)黑色粉末变成红色；(1分)白色粉末变为蓝色(1分)

(4) 先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里，并不断搅拌(2分)

(5) SO2：0.20mol ；H2：0.05mol(2分)

4Fe＋9H2SO4(浓) 2FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4SO2↑＋H2↑＋8H2O (2分)

【解析】当金属过量时，且金属较活泼则生成的气体中可能含有氢气，所以假设2为：气体产物有SO2和H2 ；

(1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升，则说明装置的气密性良好；

(2)反应后硫酸盐中金属显+2价，类比铜与浓硫酸的反应，M与浓硫酸反应的化学方程式为：M+2H2SO4(浓)MSO4+SO2↑+2H2O；

(3)如果F管中黑色粉末变成红色、G中白色的无水硫酸铜变成蓝色，说明二氧化硫中混有氢气，从而证明假设2正确；

(4)可以类比稀释浓硫酸的方法进行操作，方法为：先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里，并不断搅拌；

(5)向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明金属M为Fe；G增重0.9g，0.9g为水的质量，则氢气的物质的量为：n(H2)=n(H2O)==0.05mol；1.2g铁的物质的量为：n(Fe)==0.2mol；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去，说明溶液中含有亚铁离子，烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则铁离子和亚铁离子的物质的量相等，n(Fe2+)=n(Fe3+)=0.1mol，根据电子守恒，生成二氧化硫的物质的量为：n(SO2)==0.20mol，铁与硫酸反应的化学方程式为：4Fe+9H2SO4(浓)2FeSO4+Fe2(SO4)3+4SO2↑+H2↑+8H2O。