【答案】  强氧化性和酸性  5SO2+2MnO4—+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+  防止因为A中压强减小，B中的溶液倒吸至A中  从D管口向A中大量鼓气  酸性、强氧化性  4NO2+O2+2H2O=4HNO3  HNO3  2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O

【解析】试题分析：（1）装置A中发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O。(2)高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应；

（3）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中；拆除装置前，从D管口向A中大量鼓气，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收。

（4）过程(I)中浓硝酸被还原为NO2，硫酸生成硫酸铜，方程式为 ； (5) NO2在滤液(Ⅲ)中反应生成硝酸

（6）根据流程图可知，可以循环使用的是硝酸。

(7) 根据流程图可知，铜、氧气、硫酸制取硫酸铜。

解析：（1）装置A中发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸表现出的性质是强氧化性和酸性。

(2)高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式为5SO2+2MnO4—+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+；

（3）熄灭酒精灯后，试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中，所以B中的液体不会倒吸；拆除装置前，从D管口向A中大量鼓气，可使装置中残留气体完全进入C中被氢氧化钠溶液吸收。

（4）过程(I)中浓硝酸被还原为NO2，硫酸生成硫酸铜，方程式为 ，所以硫酸表现酸性，硝酸表现氧化性；

(5) NO2、氧气、水，在滤液(Ⅲ)中反应生成硝酸，方程式 4NO2+O2+2H2O=4HNO3；

（6）根据流程图可知，可以循环使用的是硝酸。

(7) 根据流程图可知，铜、氧气、硫酸制取硫酸铜，方程式为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O。