【答案】D

【解析】A、常温下，将NaOH溶液滴入醋酸溶液中直至过量，反应过程中先生成醋酸钠，促进水的电离，后氢氧化钠过量，水的电离又受到抑制，因此水的电离程度先增大后减小，故A错误；B．升高温度促进水解，但Ka、Kw均增大， = =，无法判断比值变化情况，故B错误；C．HCl是强电解质，完全电离，但溶液中存在水的电离平衡，故C错误；D．稀释后减小，稀释的同时，促进了弱电解质的电离，而温度不变，Ka=不变，则溶液中增大，因此减小，故D正确；故选D。