【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是
A. 常温下1.0L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+和H+总数大于0.1NA
B. 88.0g干冰中含有的电子对数为8.0NA
C. 标准状况下,2.24LCHCl3含有原子的数目为0.5NA
D. 某温度下,pH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H+
【答案】A
【解析】A.1.0L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有氯化铵的物质的量为0.1mol,含有0.1mol氯离子;由电荷守恒可知:n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(Cl-)=0.1mol+n(OH-)>0.1mol,所以NH4+和H+总数大于0.1NA,故A正确;B.88g干冰中含有2mol二氧化碳,根据电子式可知,2mol二氧化碳中含有16mol电子对,含有的电子对数为16NA,故B错误;C、CHCl3在标准状况不是气体,2.24 L CHCl3不是0.1mol,故C错误;D.未告知纯水的体积,无法计算pH=6的纯水中含有的H+数目,故D错误;故选A。
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