【答案】B

【解析】试题分析：A. SO2气体溶于水发生反应：SO2+H2O=H2SO3。H2SO3在水中电离产生大量的H+使溶液显酸性，PH<7，当通入溴水时，又发生反应：Br2＋2H2O+SO2= SO42-+4H++2Br-.溶液的酸性进一步加强。错误。B. KNO3的溶解度随温度的升高而增大，在溶解度曲线上的点都是饱和溶液，在溶解度曲线左上方的点都是过饱和溶液，而在溶解度曲线右下方的点都是温度高，溶质还没有加到达到饱和所需要的质量，因此都是不饱和溶液。a点在溶解度曲线右下方，所以属于不饱和溶液。正确。C. 乙酸是弱电解质，在水中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。所以乙酸溶液能导电。当向该溶液中通入氨气时发生反应：CH3COOH+NH3= CH3COONH4. CH3COONH4是强电解质在水中完全电离，自由移动的离子浓度大大增强，所以溶液的 导电性增强，当二者恰好完全反应时导电性基本达到最大值。因为氨气过量时与水反应得到的一水合氨是弱电解质，导电能力对该溶液来说没有很大的影响。因此错误。D.对于相同物质的量浓度的盐酸与醋酸来说，由于盐酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，所以H+的浓度盐酸的大。H+的浓度越大，溶液的PH越小。滴定过程中H+的浓度变化就越大。所以Ⅰ为醋酸的滴定曲线，Ⅱ为盐酸的滴定曲线。错误。