【答案】  三颈烧瓶  a  使乙、丁导管口产生气泡的速率相等  b  Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4  C  SOCl2 ＝SO2 ＋ Cl2，Cl2溶解其中显黄色  75﹪  ①②③

【解析】(1)盛放活性炭的仪器为三颈烧瓶，丙中冷凝水应该遵循下进上出，入口是a；控制反应物比例相等，可以通过观察乙、丁导管口产生气泡的速度，使产生的气泡速率相等，故答案为：三颈烧瓶；a；观察乙、丁导管口产生气泡的速度，使产生的气泡速率相等；

(2)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，水解生成氯化氢，戊装置上方分液漏斗中最好盛放饱和食盐水便于稀释氯化氢，故选b；

(3)潮湿氯气和二氧化硫发生反应生成盐酸和硫酸，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；

(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，根据原子守恒可知另一种生成物是硫酸，因此该反应的化学方程式为2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4；硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，而硫酸沸点高，则分离产物的方法是蒸馏，故选c；

(5)硫酰氯通常条件下为无色液体，长期放置也发生分解，分解生成的氯气溶于其中使硫酰氯会发黄，反应的方程式为SO2Cl2=SO2+Cl2，故答案为：SO2Cl2=SO2+Cl2；分解产生少量的氯气溶解在其中；

(6)标准状况下，896mL氯气的物质的量为=0.04mol，理论生成硫酰氯0.04mol，4.05g硫酰氯的物质的量为=0.03mol，则硫酰氯的产率为×100%=75%；由于硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解，因此为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①先通冷凝水，再通气，②控制气流速率，宜慢不宜快，③若三颈烧瓶发烫，可适当降温，④不能加热三颈烧瓶，否则会加速分解，因此①②③正确，故答案为：75%；①②③。