【答案】  D  A、B、D、F  NaHCO3  B  略  略

【解析】试题分析：（1）钠、钾都能和水和二氧化碳反应，所以钠、钾着火，可用来灭火的是细沙，答案为：D；（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，A．NH4NO3 → N2+ O2+ H2O，元素的化合价有升高，也有降低，所以可以发生，A正确；B．NH4NO3 → NH3 + HNO3发生的是非氧化还原反应，B正确；C．NH4NO3 → O2+ HNO3+ H2O在这一个反应中，只有元素化合价的升高，不符合氧化还原反应的规律，C错误；D．NH4NO3→ N2 + HNO3+H2O ，氮元素发生的自身氧化还原反应，D正确；E．NH4NO3→N2+ NH3+ H2O，根据氧化还原反应中得失电子相等，不能配平方程式，E错误；F．NH4NO3 →N2O + H2O，反应中氮的化合价有升高也有降低，且能够配平方程式，F正确，答案为：A、B、D、F ；（3）① H2O2处理法：NaCN + H2O2—— N2↑+ X + H2O，这是一个氧化还原反应，根据得失电子相等和元素守恒可以推出X为NaHCO3，答案为NaHCO3； ② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，氰根离子中碳原子核氮原子个数比为：1:1，反应后CNO－中C原子和N原子数之比为1:1，所以氮气中的氮原子和碳酸根中的碳原子个数比为1:1，那么，e : f的值为1:2，答案为B；（4）①CNO－在酸性条件下与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2，根据元素守恒可知还有H2O，答案为：2 CNO-+ 6ClO-+8H+= N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O；②根据碳元素守恒被处理掉的CN－的物质的量为:n（CN－）=n(CNO－）=n(CO2）= 1.408g/44g/mol=0.032mol，200mL CN－的浓度为0．2mol·L—1的溶液中含有CN-的物质的量为：n总（CN－）=cV=0.2L×0．2mol·L—1=0.04mol，该实验中测得CN－被处理的百分率为：0.032/0.04×100%=80%，答案为：80%.