【题目】向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加某浓度的NH4HSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B. b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
C. bc段之间存在某点,其溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)
D. c 点滚液中:c(H+)+c(NH4+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)
【答案】C
【解析】A、b点时导电能力最弱,则n(NH4HSO4)=n[Ba(OH)2],该点溶液中发生的反应为NH4HSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O,则ab段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+H++SO42-=BaSO4↓++NH3•H2O +H2O,A错误;B、b点时导电能力最弱,则n(NH4HSO4)=n[Ba(OH)2],该点溶液中发生的反应为NH4HSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O,该点溶液中的溶质为NH3•H2O,所以b点溶液中存在H2O、NH3•H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡,B错误;C、c点时导电能力最强,n(NH4HSO4)=2n[Ba(OH)2],该点溶液中发生的反应为2NH4HSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+(NH4)2SO4+2H2O,该点溶液中溶质为 (NH4)2SO4,铵根水解显酸性,所以bc段之间存在某点,可以显中性,根据电荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-),则c(NH4+)=2c(SO42-),C正确;D、c点时导电能力最强,n(NH4HSO4)=2n[Ba(OH)2],该点溶液中发生的反应为2NH4HSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+(NH4)2SO4+2H2O,该点溶液中溶质为 (NH4)2SO4,所以根据电荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-),又溶液2c(SO42-)>c(NH3•H2O),所以c(H+)+c(NH4+)>c(NH3•H2O)+c(OH-),D错误;答案选C。
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