【答案】(1)在烧杯中加入足量碳酸氢钠固体，加入适量蒸馏水，加热使之溶解，冷却后取上层清液即可

(2)Mg与蒸馏水水缓慢(或较难)反应

镁表面出现大量气泡(一段时间后出现大量沉淀。    8.4

(3)H2     H2和CO2     加入饱和的碳酸氢钠液，用湿润的红石蕊试纸放在试管口，若试纸变红，则气体中有CO2，否则无。

【解析】(1)配制饱和NaHCO3溶液，在烧杯中加入足量的碳酸氢钠固体，加入适量蒸馏水，加热使之溶解，冷却后取上层清液即可；饱和NaHCO3溶液pH=8.4，是因为HCO3-的水解大于其电离，其水解的离子方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；

(2)①实验现象为微量气泡，说明Mg与蒸馏水缓慢反应；

②Mg与NaHCO3溶液剧烈反应，可知镁表面出现大量气泡；

(3)Mg与NaHCO3溶液反应，可能生成二氧化碳和氢气，所以假设一：只有CO2时，假设二：只有H2；假设三：两种气体都有，检验二氧化碳气体的存在，可以用湿润的红色石蕊试纸检验。