【答案】  2  2Fe3++Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2+  PbSO4+2NaOHPbO+Na2SO4+H2O  35%  趁热过滤  PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-  继续向阴极区加PbO粗品

【解析】以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，含铅废料加入硫酸亚铁、稀硫酸加热反应过滤得到PbSO4粗品，加入10%的氢氧化钠溶液加热反应，冷却过滤得到PbO粗品，粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液，冷却结晶、过滤得PbO。

(1)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水，化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据方程式可知，生成1mol PbSO4，转移2mol电子，故答案为：2；

②催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变，根据题给信息知反应①中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+，则反应ii中Fe3+被Pb还原为Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+，故答案为：2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+；

(2) 根据上述分析，脱硫过程中发生的反应为PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O，故答案为：PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O；

(3) ②根据PbO的溶解度曲线，提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在NaOH溶液中，结合溶解度曲线特点可知浓度高的NaOH溶液和较高的温度，PbO的溶解度高，因此加热至较高温度，充分溶解，然后再高温下趁热过滤除去杂质，后冷却后PbO又析出结晶，再次过滤可得到PbO固体，故答案为：35% ；趁热过滤；

(4)①阴极发生还原反应，Na2PbC14得到电子生成Pb，电极反应式为PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-，故答案为：PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-；

②阴极发生还原反应，Na2PbC14得到电子生成Pb，电极反应式为PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-，阳极发生氧化反应，溶液中的H2O放电生成氧气和氢离子，电极方程式为2H2O-4e--= O2+4H+，电解一段时间后，Na2PbC14浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，根据少什么加什么，溶液中减少了Pb和O，应该在阴极区加PbO粗品，溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的电解液，故答案为：继续向阴极区加PbO粗品。