【题目】下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | AgCl | Ag2CrO4 |
Ka或Ksp | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 | Ksp=1.8×10﹣10 | Ksp=2.0×10﹣12 |
A. 常温下,相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③(NH4)2CO3溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③
B. 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时,c(Na+)=2c(ClO﹣)+c(HClO)
C. AgCl 易溶于氨水难溶于水,所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
D. 向浓度均为1×10﹣3mol•L﹣1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3mol•L﹣1 的AgNO3溶液,CrO42﹣先形成沉淀
【答案】B
【解析】A、电离常数越大,酸性越强,由表中数据可知酸性:CH3COOH>H2CO3>HCO3-;酸性越弱,对应的酸根离子水解能力越强,则水解能力:CH3COO-<HCO3-<CO32-,醋酸根离子、碳酸氢根离子和碳酸根离子促进铵根离子水解,弱酸根离子水解程度越大,则铵根离子水解程度越大,但(NH4)2CO3溶液中铵根的量是CH3COONH4、NH4HCO3 的两倍,水解是极其微弱的,所以(NH4)2CO3中c(NH4+)最大,应为③>①>②,A错误;B、向饱和氯水中滴加NaOH溶液,根据电荷守恒有:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),根据物料守恒得:c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),二者结合可得:c(Na+)=2c(ClO﹣)+c(HClO),B正确;C、AgCl 易溶于氨水难溶于水,说明AgCl 在氨水中的溶解度大于水中的溶解度,C错误;D、AgCl饱和所需Ag+浓度c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl−)=1.8×10−10/10−3=1.8×10-7,Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c(Ag+)=,1.8×10-7<4.472×10-5,所以Cl-先沉淀,D错误;答案选B。
补全下面句子。(任选6空)(1)_,功在不舍。(荀子《劝学》)(2)...[高三][语文]
阅读下文,完成下列小题。上枢密韩太尉书苏辙(1)辙生十有九年矣。其居家所与游者...[高三][语文]
胡萝卜素是一种常用的食用色素,回答下列问题。(1)从胡萝卜中提取的胡萝素中...[高三][生物]
阅读下文,完成下列小题。(1)刘章,汉高祖刘邦之孙,齐王刘肥次子,封朱虚侯...[高三][语文]
家鸡属于鸟纲,是由原鸡长期驯化而来。回答下列问题。(1)...[高三][生物]