【答案】C

【解析】A. 含0.2mol Ca(HCO3)2的溶液与含0.3mol NaOH的溶液混合，反应后碳酸氢根离子过量，反应生成0.3mol碳酸根离子，与0.2mol钙离子反应生成0.2mol碳酸钙沉淀，因此反应的离子方程式为2Ca2+ +3HCO3－ + 3OH－ ＝ 2CaCO3 ↓+ CO32— + 3H2O，故A正确；B. 标准状况下4.48L的CO2的物质的量为=0.2mol，与含0.3mol的NaOH溶液反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：2CO2 + 3OH— ＝ CO32— + HCO3— +H2O，故B正确；C．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-，故C错误；D．氢氧化铝不溶于弱碱，弱电解质写化学式，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正确；故选C。