【答案】  HCNH++CN-  NaOH  6NaCN+FeSO4+CaCl2＝Na4[Fe(CN)6]+ CaSO4↓+2NaCl  乙醇  KFe[Fe(CN)6]+Ti+TiFe[Fe(CN)6]+K+  b  [Fe(CN)6]4--4e-=[Fe(CN)6]3-

【解析】实验目的是合成K4Fe(CN)6，由流程可知，NaCN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6NaCN+FeSO4+CaCl2＝Na4Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl，然后加入碳酸钠溶液可除去过量的Ca2+，经过滤后在滤液中加入KCl可转化生成K4Fe(CN)6，说明K4Fe(CN)6溶解度较小，则

（1）HCN是一元弱酸，电离方程式为HCNH++CN－；NaCN为强碱弱酸盐，溶液中CN－离子水解溶液呈碱性，为抑制水解，在配制溶液时可将其溶解在氢氧化钠溶液中，再加水稀释；（2）NaCN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生反应为6NaCN+FeSO4+CaCl2＝Na4Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl；（3）亚铁氰化钾可溶于水，不溶于乙醇，所以选择的洗涤试剂是乙醇；（4）KFe[Fe(CN)6]属于难溶盐，因此治疗Ti2SO4中毒反应的离子方程式为KFe[Fe(CN)6]+Ti+TiFe[Fe(CN)6]+K+；（5）①根据电子流向可知a电极是负极，原电池中阳离子向正极移动，则K+移向催化剂b；②原电池的负极发生失去电子的氧化反应，则催化剂a表面发生[Fe(CN)6]4―失去电子的反应，因此发生的电极反应为[Fe(CN)6]4――4e－＝[Fe(CN)6]3－。