【题目】X、Y、W、Z 是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18,中子数为 10,X和Ne原子的核外电子总数相差 1;Y 的单质是一种常见的半导体材料; Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。 下列说法正确的是( )
A. 最高化合价: X>Y>Z>W
B. 简单气态氢化物的稳定性: Z>Y>W
C. Y 的氧化物与 X、 Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应
D. 由 X、 Z、 W 三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含共价键
【答案】D
【解析】试题分析:W的质量数为18,中子数为10,则质子数为(18-10)=8,则W为O,X和Ne原子的核外电子数相差为1,则X可能是F,也可能是Na,根据原子半径,则X为Na,Y单质是一种半导体材料,则Y为Si,同周期中从左向右非金属性增强,即Z为Cl,A、最高化合价分别是0、+1、+4、+7,因此最高价化合价由大到小的顺序是:Cl>Si>Na>O,故错误;B、非金属性越强,其氢化物稳定性越强,非金属性由强到弱的顺序是O>Cl>Si,氢化物稳定性:O>Cl>Si,故错误;C、Y的氧化物是SiO2,X的最高价氧化物对应水化物是NaOH,Z的最高价氧化物对应水化物是HClO4,SiO2是酸性氧化物,与NaOH反应,不能与HClO4反应,故错误;D、NaClO、NaClO3等属于离子化合物,含有离子键和共价键,故正确。
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