【答案】  与水是否发生氧化还原反应  2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑  Na2O2、Cl2  SO2  NH3  Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【解析】由分类的结果看，A组物质与水反应后，化合价都不发生变化，而B组化合价都有变化。C组物质是水只做氧化剂的，只有钠。D组物质是水既不做氧化剂又不是还原剂的，氯气、过氧化钠、二氧化氮都符合，反应的化学方程式分别为Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、3NO2+H2O=2HNO3+NO。

（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是与水是否发生氧化还原反应（或化合价是否发生变化）；

（2）C组物质与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（3）D组物质与水反应中，Na2O2和Cl2化合价发生变化的都是同一种元素，且一半被氧化另一半被还原，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有Na2O2、Cl2。

（4）E组中SO2是大气主要污染物之一，易形成酸雨。

（5）实验室由Al3＋制备Al(OH)3时，应选择F组中NH3的水溶液，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。